その理由は次のとおりです。
* 酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 化合物は電気的に中性です。 これは、総正電荷が合計負電荷に等しくなければならないことを意味します。
例：
* 水（h₂o）
*酸素の酸化数は-2です。
*各水素の酸化数は+1です。
*総酸化数=（+1） +（+1） +（-2）= 0
例外：
* 多原子イオン ゼロ以外の全体的な料金があります。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）
*硫黄の酸化数は+6です。
*各酸素の酸化数は-2です。
*総酸化数=（+6） + 4（-2）= -2
酸化数は、化学反応における電子移動を追跡する方法であり、原子の実際の電荷を常に表しているわけではないことを忘れないでください。
