溶質を電解質にするものは何ですか？
* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。水に溶解すると、これらのイオンは解離して自由に移動し、電荷を運びます。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCl）、塩化カルシウム（CACL2）、硫酸マグネシウム（MGSO4）
* 強酸： これらの酸は溶液中に完全にイオン化するため、すべての水素イオン（H+）と共役塩基を放出します。
*例：塩酸（HCL）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
* 強いベース： これらの塩基は溶液中に完全にイオン化し、水酸化物イオン（OH-）とその共役酸を放出します。
*例：水酸化ナトリウム（NAOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）
電解質の例：
* 鉱物： ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、塩化物、リン
* 酸： 塩酸、硫酸、硝酸
* ベース： 水酸化ナトリウム、水酸化カリウム
* 塩： 塩化ナトリウム、塩化カリウム、塩化カルシウム
溶質を非電解質にするものは何ですか？
* 共有化合物： これらの化合物は原子間で電子を共有し、分子を形成します。 それらは溶液中のイオンに分離しないため、電気を導入しません。
*例：砂糖（スクロース）、エタノール、尿素
重要な注意： 電解質の強度は、イオンに分離する程度に依存します。強い電解質は完全に解離しますが、弱い電解質は部分的にしか解離しません。
