正常性の理解
正常（n）は、溶液あたりの溶質の同等物の数を表す濃度の尺度です。酸の場合、1つの同等のものは、1モルの水素イオン（H+）を供与できる酸の量です。
材料：
*濃縮HCl（通常は37％重量）
*蒸留水
*ボリュームフラスコ（適切なサイズ）
*段階的なシリンダー
*安全ゴーグルと手袋
手順：
1。必要な濃縮HClの量を計算します。
*ストックHCl溶液の濃度（通常は37％で体重）を知る必要があります。
* 37％HClの密度は約1.19 g/mLです。
*次の式を使用します。
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濃縮HCl（ML）=（望ましい正常 *望ましい体積） /（ストックの濃度HCl *在庫HClの密度）の量
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* 例： 0.1 N HClの1リットル（1000 ml）を準備するには：
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濃縮hcl =（0.1 n * 1000 ml） /（12.1 n * 1.19 g / ml）≈6.9mlの量
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*注：この例では、濃縮HCl（12.1 N）の濃度が使用されました。これは、37％の重量/体重ソリューションに基づいています。濃度はわずかに変化する可能性があるため、ボトルのラベルを確認することが重要です。**
2。少量の蒸留水を体積フラスコに加えます。
*これは、濃縮されたHClが追加されたときにはねかくのを防ぐのに役立ちます。
3。計算された濃縮HClのボリュームを体積フラスコに慎重に追加します。
* 重要： 常に水に酸を加えます。これは、水と酸の反応が発熱性であり、はねかれて熱の生成を引き起こす可能性があるためです。
4。蒸留水で溶液を容量フラスコのマークまで希釈します。
*水を加えた後、必ず溶液をよく混ぜてください。
5。溶液に日付、濃度、および「HCl 0.1 n」をラベル付けします。
安全上の注意事項：
* 濃縮酸を処理するときは常に安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* よく換気されたエリアで作業。
* 肌や衣服にHCLがこぼれた場合は、すぐに十分な水でその領域を洗ってください。
重要な注意： この手順は、一般的なガイダンスのみです。正確な準備のために、化学ハンドブックまたは実験室マニュアルに相談することをお勧めします。在庫HCLの集中は異なる場合があり、特定の安全規制が実験室で適用される場合があります。
