同等の重量を理解
* 同等の重量 1モルの水素イオン（H⁺）または水酸化物イオン（OH⁻）と組み合わせたり置き換えたりする物質の質量です。
*物質の分子量を、特定の反応で分子あたりに転送する電子の数で除算することによって計算されます。
kmno₄反応
* 酸性培地： Kmno₄は、酸性溶液における強力な酸化剤として機能します。 マンガン（MN）は、+7酸化状態から+2酸化状態（mn²⁺）に減少します。バランスの取れた半反応は次のとおりです。
mno₄⁻ +8h⁺ +5e⁻→mn²⁺ +4h₂o
-5つの電子は、kmno₄分子ごとに伝達されます。
* 基本媒体： 基本溶液のkmno₄は酸化剤としても機能しますが、マンガンは+4酸化状態（mno₂）に還元されます。バランスの取れた半反応は次のとおりです。
mno₄⁻ +2h₂o +3e⁻→mno₂ +4oh⁻
-3つの電子は、kmno₄分子ごとに伝達されます。
* ニュートラル培地： ニュートラルメディアでは、Kmno₄反応は複雑であり、しばしば製品の混合につながります。この質問のために、Mno₂（基本媒体と同様）に縮小される一般的なシナリオに焦点を当てます。
比率の計算
1。酸性培地：
-kmno₄=158 g/molの分子量
- 等価重量=分子量 /転送された電子の数=158 g / mol / 5 =31.6 g / mol
2。基本/中性媒体：
-kmno₄=158 g/molの分子量
- 等価重量=分子重量 /転送された電子の数=158 g / mol / 3 =52.67 g / mol
同等の重みの比
酸性から基本的/中立メディアにおけるkmno₄の同等の重みの比率は次のとおりです。
31.6 g/mol：52.67 g/mol = 5：8.33
したがって、酸性および塩基性/中性メディアにおけるKmno₄の同等の重量の比率は約5：8.33です。
