これが故障です：
* ルイス構造： これらは、分子内の原子間の結合と存在する可能性のある電子の孤立ペアを示す図です。また、電子ドット構造とも呼ばれます 。
* 債券の線： 単一の線は、単一の共有結合を表します（1つの電子を共有）。二重線は二重結合（2組の電子を共有）を表し、トリプルラインはトリプルボンド（3組の電子を共有）を表します。
例：
水のルイス構造を見てみましょう（H₂O）：
1。原子： 水には2つの水素原子（H）と1つの酸素原子（O）があります。
2。価電子： 水素には1つの価電子があり、酸素には6があります。
3。電子の共有： 酸素はオクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とし、各水素はもう1つ必要です。これは、電子を共有して2つの単一結合を形成することによって達成されます。
4。孤立ペア： 酸素には、残りの電子の2つのペアがあります。
5。ルイス構造：
`` `
h
|
o
|
h
`` `
キーポイント：
*ルイス構造は、化学結合を視覚化する単純化された方法です。
*彼らは、原子が分子を形成するために電子を共有する方法を理解するのに役立ちます。
*分子の形状と特性に関する情報を提供します。
他の分子のルイス構造の例をご覧になりたい場合、またはさらに質問がある場合はお知らせください！
