* 反応物と生成物の種類： 反応に関与する物質の化学式を明確に示しています。
* 各反応物と生成物のモルの相対数： これは、各化学式の前の係数で表されます。これらの係数は、方程式の反応物側の各要素の原子の数が、製品側のその要素の原子の数に等しくなることを保証するため、不可欠です。
簡単な例：
メタンの燃焼：
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
* 反応物： メタン（ch₄）と酸素（o₂）
* 製品： 二酸化炭素（co₂）と水（h₂o）
* 係数： 1、2、1、および2
* 解釈： この方程式は、メタンの1つの分子が2つの酸素分子と反応して、1分子の二酸化炭素と2つの水分子を生成することを示しています。これはほくろにも適用されます。1モルのメタンは、2モルの酸素などと反応します。
キーポイント：
*化学的方程式のバランスは、化学量論（化学反応における反応物と生成物の定量的関係）を理解するために重要です。
*バランスをとると、質量の保存法則が支持されます。原子は化学反応で作成も破壊されず、単に再配置されます。
