1。バランスの取れた化学式：
まず、プロパンの燃焼（c₃H₈）のためにバランスの取れた化学式が必要です。
c₃h₈ +5o₂→3co₂ +4h₂o
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、反応するプロパン（C₃H₈）ごとに、4モルの水（H₂O）が生成されることを示しています。
3。水のモルを計算します：
*プロパンの5.0モルがあります。
*モル比の使用：（5.0モルC₃H₈） *（4モルH₂O / 1モルC₃H₈）=20モル
4。水分子の数を計算します：
* Avogadroの数は、1つのモルに6.022 x10²³分子があることを示しています。
*したがって、（20モルH₂O） *（6.022 x10²³分子H₂O / 1モルH₂O）=1.2044 x10²⁵分子H₂o
回答：
5.0モルのプロパン反応の場合、 1.2044 x10²⁵水の分子 形成されます。
