1。電子の共有：
* 共有結合： これは、安定した電子構成を実現するために2つの原子が電子を共有する最も一般的なタイプの結合です。
*これはさまざまな方法で発生する可能性があります。
* 単一の共有結合： 1組の電子が共有されます（たとえば、水素ガスではH-H）。
* 二重共有結合： 2組の電子が共有されています（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプル共有結合： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素ガスのN≡N）。
* 座標共有結合： 1つの原子は共有ペアに両方の電子を提供し、もう1つの原子はその核のみに寄与します。
2。電子の伝達：
* イオン結合： これは、1つの原子（通常は金属）が別の原子（通常は非金属）に電子を失い、互いに引き付ける反対に帯電したイオンが形成されると発生します。
*反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を作成します。
*例：NaCl（テーブルソルト） - Naは電子を失い、Na+を形成しますが、Clは電子を獲得してCl-を形成します。
その他のプロセス：
* 金属結合： 金属では、電子は非局在化され、すべての金属原子の間で共有されます。これにより、良好な電気伝導率を可能にする強力で柔軟な結合が生まれます。
* 水素結合： これは、高強性原子（酸素や窒素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間の特別なタイプの相互作用です。それは真の絆ではなく、強い分子間力です。
注： 化学結合の強度は、結合の種類、関連する原子、および環境に依存します。
