重要な概念：相対量
溶媒と溶質の違いは、物質自体の固有の特性ではありません。それは彼らの相対的な量についてです 混合物。
* 溶媒： 大量に存在するコンポーネント。
* 溶質： 少量で存在するコンポーネント。
役割の変更
液体を溶媒にするには、液体の相対量を変更する必要があります。
1。液体B：を追加します 既存の溶液にかなりの量の液体Bを追加すると、液体Aと比較してその濃度が増加します。最終的に、液体Bは大量に存在する成分になり、溶媒になります。
2。液体a：の一部を取り除きます 溶液から液体Aの一部を除去することにより、その濃度を効果的に減少させ、潜在的に液体を支配的な成分、したがって溶媒にします。
重要な考慮事項：
* 混乱： あなたは、液体が完全に混乱しているという仮定から始めています。これは、彼らがあらゆる割合で互いに完全に溶解することを意味します。それらが完全に誤っていない場合、相対量を変更すると、分離または位相の変化につながる可能性があります。
* 溶解度制限： 量を調整することで溶媒と溶質の役割を変更することはできますが、実際的な制限があるかもしれません。たとえば、液体Bを追加すると、溶解度の制限に達する可能性があるため、さらなる溶解につながる点に達する可能性があります。
例：
水（溶媒）に溶解した砂糖（溶質）の溶液を想像してください。より多くの砂糖を追加し続けると、最終的には、砂糖が溶けることができず、溶液が飽和状態になります。この時点で、砂糖は今では溶媒であり、水は溶質であると主張することができますが、最初は逆でした。
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