フェノールは、ヒドロキシル (-OH) 官能基を持つ芳香族化合物です。アルコールから生成される芳香族炭素化合物のグループは、フェノールとして知られています。アリールアルコールは、それらが呼ばれるものです。本質的に、フェノール基は、ベンゼン環の炭素原子に結合したヒドロキシル基です。フェノールは植物や動物に含まれています。
フェノールの構造と式:
アルコール官能基は、フェノールの環状配置で炭素原子に結合しています。環構造の二重結合と単結合が交互になっています。
フェノールの式:C6H5OH
これは、単結合と二重結合が交互になっている 6 個の炭素原子の六角形の環です。ベンゼンでは、各炭素原子は水素原子に結合しています。ヒドロキシル基は、フェノールの水素原子の 1 つを置き換えます。 
フェノールの性質:
<オール>常温では、フェノールは白色の結晶性固体です。一方、石は時間とともにピンクに変わります。酸化は着色の原因です。
フェノールの匂いが独特です。
フェノールの分子量は 94.11 g/mol です。
フェノールの融点は摂氏 40 度です。
分子内水素結合のため、その沸点は同等の質量の他の有機化合物よりも高くなります。摂氏 181.75 度で沸騰します。
pH 5 ～ 6 の弱酸性です。電気陰性度の高い酸素は、水素と共有する電子を自分自身に引き寄せ、結果として酸性になります。酸素の電子除去は、ベンゼン環での共役によって安定化されます。
フェノールが皮膚に触れると火傷を引き起こします。結果はすぐにはわかりません。その結果、それはさらに有害です。
フェノール基のテスト:
リトマス試験紙:
溶液が酸性か塩基性かを判断するために、科学者はリトマス紙を使用します。塩基が存在すると、赤色リトマス紙は青色に変わり、青色リトマス紙はそのままです。
フェノールは青色リトマス紙を真紅に変えます。これは、フェノールの酸性の性質を示しています。これはカルボン酸のテストでもあります。フェノールはカルボン酸に比べて弱酸性で、水に溶けても発泡しません。
手順:
<オール>湿らせた青色のリトマス試験紙に、提供された有機溶液または小さな結晶を一滴垂らします。
色が赤に変わる場合は、フェノール基の存在が疑われます。
観察:
フェノールは青色リトマス紙を真紅に変えます。
塩化第二鉄テスト:
水性フェノールが新たに調製された塩化第二鉄溶液と結合すると、着色された複合体が形成されます。フェノールの大部分は、暗い色の溶液を生成します。
以下は化学反応です:
6C6H5OH + FeCl3 → [Fe(C6H5O)6]3– (紫色の錯体)+ 3HCl + 3H+
手順:
<オール>指示に従って有機成分を水に溶かします。
中性の塩化第二鉄溶液をゆっくりと霧雨にかけます。
色の変化に注意してください。
フェノールの存在は、赤、青、緑、または紫の色で示されます。
観察:
フェノールの存在は、紫または青の色で示されます。
リーベルマン検定:
フェノールが濃硫酸および亜硝酸ナトリウムと相互作用すると、黄色のキノンモノキシム複合体が形成されます。フェノールと硫酸が過剰に使用されると、濃い青色のインドフェノール複合体が生成されます。希釈すると赤色のインドフェノールが生成され、これを水酸化ナトリウムで処理すると、インドフェノールの深青色のナトリウム塩溶液に変化します。
手順:
<オール>亜硝酸ナトリウムの結晶を清潔で乾いた試験管に入れます。
亜硝酸ナトリウム溶液に 1 mL のフェノールを加えます。
軽く加熱した後、混合物を冷まします。
濃硫酸 1 mL + 水 1 mL + 濃硫酸 1 mL + 水 1 mL + 濃硫酸 1 mL +
溶液の色の変化に注目してください。
フェノール基が存在する場合は、供給された化学物質が赤くなるまで溶液を水で希釈してください。
水酸化ナトリウム溶液を加えると、青色または緑色の溶液が得られます。
観察:
溶液の濃い青色は、フェノールの存在を示しています。
結論:
フェノールは医薬品の前駆体として使用されます。防腐剤の一種です。ナイロンの製造に使用されます。予防接種を新鮮に保つために使用されます。経口鎮痛剤に含まれています。フェノール誘導体は、ヘアカラーや日焼け止めなどの化粧品に利用されています。ポリマーの製造に使用されます。洗剤と炭酸塩はそれから作られます。
