極性対非極性：基本
* 極性 分子内の電子の分布についてです。
* 極分子 電子の不均一な分布を持ち、わずかに正の末端（Δ+）とわずかに負の端（Δ-）を作成します。
* 非極性分子 電子の均等な分布を持っているので、明確な正または負の端が形成されません。
極性に影響する重要な要因
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 電気陰性度の大きな違い 結合中の原子間では、より極性の結合につながります。
* 同様の電気陰性度 非極性またはわずかに極性の結合をもたらします。
* 分子形状： 分子に極性がある場合でも、その形状が対称的である場合、極性がキャンセルされ、分子全体が非極性になります。
極性および非極要素と分子の例
要素
* 要素は本質的に非極性です。 これは、それらが1種類の原子のみで構成されているため、要素内の電気陰性度の差がゼロであるためです。
分子
極：
* 水（h₂o）： 酸素原子は、水素よりも電気陰性度が高く、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を伴う曲がった形状を生み出します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性度が高く、結合極性を作ります。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素上に孤立した電子のペアを備えたピラミッド形状を作り出し、極性に寄与します。
非極性：
* 珪藻要素（n₂、o₂、cl₂など）： これらの分子には、電気陰性度と対称構造が等しいため、電子の均一な分布があります。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素酸素結合は極性ですが、分子の線形形状は極性を取り除きます。
* メタン（Ch₄）： メタンの四面体の形状は、電子密度の均等な分布をもたらし、非極性になります。
重要な注意： 「極」および「非極性」という用語は、分子内の結合を記述するためによく使用されます。 分子内の単一の結合は極性である可能性がありますが、その対称構造により、全体の分子は依然として非極性である可能性があります。
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