1。凍結点のうつ病を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質（塩など）を溶媒（水など）に添加すると、溶液の凍結点が低下します。これは衝突特性です。つまり、溶質粒子の濃度のみに依存し、そのアイデンティティではありません。
* 式： Δt f =k f * m * i
*Δt f ：凍結点の変化（摂氏度）
* k f ：溶媒の凍結点うつ病定数（水の場合は1.86°C/m）
* M：溶液のモルリアル（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）
* I：van't Hoff因子（溶質が溶液に分離する粒子の数）
2。 Molality を計算します
*あなたは与えられます：
*Δt f =1.40°C（凍結点が下がるため）
* k f =1.86°C/m
*これらの値を式に差し込みます。
* 1.40°C =1.86°C/m * m
* M =1.40°C / 1.86°C / m =0.753 m
3。溶質のモルを計算します
*モルリアル（0.753 m）と水の質量（100 g =0.1 kg）を知っています。
*溶質のモル=モルリリティ *溶媒の質量（kg）
*溶質のモル=0.753 m * 0.1 kg =0.0753モル
4。モル質量を計算します
*溶質の質量（3.9 g）とモル数（0.0753モル）を知っています。
*モル質量=質量 /モル
*モル質量=3.9 g / 0.0753モル=51.8 g / mol
5。可能な式を決定します
*ここで、51.8 g/molに近いモル質量のある塩を見つける必要があります。これは、化学知識や周期表が必要な場所です。
* 可能な候補者：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： モル質量=58.44 g/mol（わずかに高い）
* フッ化物カリウム（KF）： モル質量=58.10 g/mol（わずかに高い）
* その他の組み合わせ： 類似したモル質量を持つ他の塩があるかもしれません。
6。 Van't Hoff Factor を考えてみましょう
* Van't Hoff Factor（i）を考慮する必要があります。 あなたが探している塩は、溶液中の複数のイオンに解離する可能性があります。 例えば：
* nacl-> na + + cl - （i =2）
* kf-> k + + f - （i =2）
*塩の解離の可能性に基づいて、Van't Hoff因子の良い推定値がある場合は、モル質量の計算を改善し、より正確なフォーミュラを取得できます。
重要なメモ：
* 実験エラー： 凍結点測定には実験誤差があるため、計算されたモル質量は完全に正確ではない可能性があります。
* 溶解度： 塩は、この実験が機能するために与えられた濃度で水に溶けなければなりません。
塩の式を明確に決定するには、分光法や元素分析などの技術を使用してさらに分析する必要があります。
